Basınç, hacim, sıcaklık; Boyle, Charles, Gay-Lussac ve ideal gaz denklemi.
Gazların özellikleri
Gazlar bulundukları kabı tamamen doldurur, kolayca sıkıştırılabilir ve birbiriyle her oranda karışır. Bir gaz basınç (P), hacim (V), sıcaklık (T) ve mol sayısıyla (n) tanımlanır. Gaz hesaplarında sıcaklık kelvin cinsinden alınır: T(K) = t(°C) + 273.
Gaz yasaları
Boyle: sabit sıcaklıkta P·V sabittir. Charles: sabit basınçta V/T sabittir. Gay-Lussac: sabit hacimde P/T sabittir. Avogadro: aynı koşullarda eşit hacimli gazlar eşit sayıda tanecik içerir.
İdeal gaz denklemi
Bu yasalar P·V = n·R·T denkleminde birleşir. R ideal gaz sabitidir (0,082 L·atm/mol·K). Yüksek sıcaklık ve düşük basınçta gerçek gazlar ideal gaza yaklaşır.
- P·V = n·R·T
- T(K) = t(°C) + 273
- Sabit sıcaklıkta P artarsa V azalır (Boyle).
Örnek soru ve çözümü
Sabit sıcaklıkta 2 atm basınçta 6 L olan gazın basıncı 3 atm yapılırsa hacmi kaç L olur?
P₁V₁ = P₂V₂ → 2·6 = 3·V → V = 4 L.