11. Sınıf Kimya konu anlatımı
4 ünitede 10 konu ve 5 test. Konuyu oku, örneği incele, sonra testle pekiştir.
11. sınıf Kimya dersinin bütün konu anlatımları burada, ünite ünite. Her konuda kısa ve sade anlatım, tablolar ve çizimler, önemli noktalar, çözümlü örnekler ve kendini deneyebileceğin örnek sorular var. Konular Türkiye Yüzyılı Maarif Modeli öğretim programının lise 11. sınıf ünitelerine göre sıralandı.
1. Ünite: Tema 1: Etkileşim
- Kimyasal Tepkimelerde Enerji: Entalpi, Bağ Enerjileri ve Oluşum Entalpisi
Sistem ve ortam; ekzotermik ve endotermik tepkimeler; entalpi ve tepkime entalpisi (ΔH = H_ürünler − H_tepkenler); potansiyel enerji diyagramları; maddelerin enerji kaynağı olma potansiyeli (yakıtların ısı değerleri, besinlerin enerjisi); bağ enerjileriyle tepkime entalpisinin hesaplanması; standart oluşum entalpisi ve standart tepkime entalpisi; Hess yasası.
- Kimyasal Tepkimelerde Hız
Tepkimenin gerçekleşmesi için gerekli şartlar: çarpışma teorisi, etkin çarpışma (yeterli enerji ve uygun yönelim), aktivasyon enerjisi ve aktifleşmiş kompleks; ortalama tepkime hızının derişim değişimiyle hesaplanması; hıza etki eden faktörler (madde cinsi, fiziksel hâl, derişim, sıcaklık, katalizör, temas yüzeyi); hız denklemi ve tepkime derecesi; çok basamaklı tepkimelerde hız belirleyen basamak ve ara ürün.
2. Ünite: Tema 2: Çeşitlilik
- Kimyasal Denge ve Dengeyi Etkileyen Faktörler
Tersinir tepkimeler ve dinamik denge; fiziksel ve kimyasal değişimlerde denge; dengeye gelme sürecinde ileri ve geri tepkime hızları; denge sabiti ifadesinin yazılması (Kc, Kp; katı ve saf sıvıların yazılmaması), denge sabitinin anlamı; tepkime oranı (Q) ile dengenin yönünü tahmin etme; Le Chatelier ilkesi: derişim, hacim-basınç, sıcaklık ve katalizörün dengeye etkisi; Haber-Bosch amonyak üretimi.
- Asit ve Baz Çözeltilerinde Denge: pH, Asit-Baz Teorileri ve Asit Kuvveti
Saf suyun otoiyonizasyonu ve suyun iyonlaşma sabiti (Ksu = 1·10⁻¹⁴, 25 °C); pH ve pOH (pH + pOH = 14); asit-baz teorileri (Arrhenius, Brønsted-Lowry ve eşlenik asit-baz çiftleri, Lewis); ametal oksitlerin asidik, metal oksitlerin bazik özelliği; kuvvetli ve zayıf asitler-bazlar, asitlik ve bazlık sabitleri (Ka, Kb); kuvvetli ve zayıf asit-baz çözeltilerinde pH hesabı.
- Nötralleşme, Titrasyon ve Asidik-Bazik Ürün Seçimi
Kuvvetli asit ile kuvvetli baz arasındaki nötralleşme tepkimeleri (H⁺ + OH⁻ → H₂O) ve tuz oluşumu; tam nötralleşme hesabı (n_H⁺ = n_OH⁻); kuvvetli asit-kuvvetli baz titrasyonu: büret, standart çözelti, indikatör, eşdeğerlik ve dönüm noktası; titrasyon eğrisinin yorumu; asidik ve bazik ürünlerin seçiminde dikkat edilecekler: antiasitler ve mide sağlığı, kişisel bakım ürünlerinin pH’ı, temizlik ürünlerinin güvenli kullanımı, toprak pH’ı.
- Çözünürlük Dengesi
Suda az çözünen iyonik katıların doymuş çözeltilerinde çözünme-çökelme dengesi; çözünürlük çarpımı sabiti (Kçç) ifadesinin yazılması; molar çözünürlük ile Kçç arasındaki ilişki (AB: Kçç = s², AB₂: Kçç = 4s³); iyon çarpımı (Q) ile çökelme tahmini; çözünürlüğe etki eden faktörler: ortak iyon etkisi, sıcaklık, pH; günlük hayatta çözünürlük dengesi (böbrek taşı, mağara oluşumları, diş minesi ve florür, kireç tabakası).
3. Ünite: Tema 3: Sürdürülebilirlik
- Nanoteknoloji ve Sürdürülebilirlik: Yeşil Hidrojen, Nano Ürünler ve Mikroplastikler
Sürdürülebilir kimya; hidrojen enerjisi ve renkleri (gri, mavi, yeşil hidrojen), suyun yenilenebilir elektrikle elektrolizi, yakıt hücreleri; nanoteknolojinin tanımı (1–100 nm), nano ölçekte maddenin farklı özellikleri; nanoteknolojik ürünlerin faydaları (nanogümüş, TiO₂ ve ZnO güneş kremleri, kendi kendini temizleyen yüzeyler, grafen, ilaç taşıma) ve olası zararları; mikroplastik (< 5 mm) ve nanoplastiklerin oluşumu, kaynakları, canlılara ve çevreye etkileri, azaltma yolları.
4. Ünite: Ek Konular (önceki program)
- Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları
Basınç, hacim, sıcaklık; Boyle, Charles, Gay-Lussac ve ideal gaz denklemi.
- Çözeltiler ve Derişim
Çözünme, kütlece yüzde, molarite ve koligatif özellikler.
- Modern Atom Teorisi ve Elektron Dizilimi
Bohr modelinin sınırlılıkları, kuantum sayıları, orbitaller (s, p, d, f), elektron dizilimi kuralları.
Sık sorulan sorular
11. sınıf kimya konuları nelerdir?
11. sınıf Kimya dersi 4 ünite ve 10 konudan oluşur. Tema 1: Etkileşim: Kimyasal Tepkimelerde Enerji: Entalpi, Bağ Enerjileri ve Oluşum Entalpisi, Kimyasal Tepkimelerde Hız. Tema 2: Çeşitlilik: Kimyasal Denge ve Dengeyi Etkileyen Faktörler, Asit ve Baz Çözeltilerinde Denge: pH, Asit-Baz Teorileri ve Asit Kuvveti, Nötralleşme, Titrasyon ve Asidik-Bazik Ürün Seçimi, Çözünürlük Dengesi. Tema 3: Sürdürülebilirlik: Nanoteknoloji ve Sürdürülebilirlik: Yeşil Hidrojen, Nano Ürünler ve Mikroplastikler. Ek Konular (önceki program): Gazların Özellikleri ve Gaz Yasaları, Çözeltiler ve Derişim, Modern Atom Teorisi ve Elektron Dizilimi.
11. sınıf kimya kaç ünite?
Türkiye Yüzyılı Maarif Modeli’ne göre düzenlenen 11. sınıf Kimya konuları gamedschool’da 4 ünitede toplanır: Tema 1: Etkileşim, Tema 2: Çeşitlilik, Tema 3: Sürdürülebilirlik, Ek Konular (önceki program).
11. sınıf kimya testi nereden çözülür?
gamedschool’da her konunun sonunda mini sınav (toplam 100 soru) vardır; ayrıca 5 11. sınıf Kimya testi bulunur. Doğru cevaplar XP ve altın kazandırır, yanlışlar tekrar için “Yanlışlarım” bölümüne düşer. Öğrenciler için ücretsizdir.
11. sınıfın diğer dersleri
gamedschool’da bu konunun testlerini çöz, XP ve altın kazan, Pixel Dünyası’nda arkadaşlarınla buluş. Öğrenciler için ücretsiz.