Bohr modelinin sınırlılıkları, kuantum sayıları, orbitaller (s, p, d, f), elektron dizilimi kuralları.
Kuantum modeli
Bohr modeli tek elektronlu atomları açıklayabilir. Modern atom teorisine göre elektronun yeri kesin değil, bulunma olasılığının yüksek olduğu bölgeler (orbitaller) vardır.
Kuantum sayıları
Baş kuantum sayısı (n) enerji düzeyini, açısal momentum kuantum sayısı (ℓ) orbital türünü (s, p, d, f), manyetik kuantum sayısı (mℓ) orbitalin yönelimini, spin kuantum sayısı (mₛ = ±½) elektronun dönüşünü belirtir.
Dizilim kuralları
Aufbau: elektronlar düşük enerjili orbitalden başlar (1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d…). Pauli: bir orbitalde en fazla 2 zıt spinli elektron. Hund: eş enerjili orbitallere önce birer birer, paralel spinle yerleşir. ₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶.
- Orbital: bulunma olasılığı yüksek bölge
- s: 2, p: 6, d: 10, f: 14 elektron
- Aufbau, Pauli, Hund
- 4s, 3d’den önce dolar
Örnek soru ve çözümü
₁₇Cl atomunun elektron dizilimi ve değerlik elektron sayısı?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵; değerlik elektronu 7.